Question

1．在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	C（NH3）（mol•L-1）	C（O2）（mol•L-1）	C（NO）（mol•L-1）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

（1）反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875mol•L^-1•min^-1，a=1.35
（2）反應(yīng)在第2min到第4min改變了條件，改變的條件可能是加入催化劑．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
第2min到第4min時(shí)，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反應(yīng)同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35；
（2）反應(yīng)在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min內(nèi)△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度降低而生成物濃度增大，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣反應(yīng)速率=$\frac{0.1500mol/（L．min）}{4}×5$=0.1875mol/（L．min）；
第2min到第4min時(shí)，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反應(yīng)同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35，
故答案為：0.1875；1.35；
（2）反應(yīng)在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min內(nèi)△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度降低而生成物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，改變的條件只能是加入催化劑，故答案為：加入催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量來(lái)確定反應(yīng)速率影響因素，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)．