【題目】如圖是組成人體細(xì)胞的主要元素及其所占的比例。據(jù)圖回答下列問題:

(1)圖為各元素占細(xì)胞___________(填“鮮重”或“干重”)的百分比。

(2)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________,其在人體細(xì)胞干重中所占百分比從多到少依次是________。

(3)S元素主要存在于有機(jī)化合物________中。

(4)組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在________中都能找到,沒有一種化學(xué)元素為細(xì)胞所特有,這體現(xiàn)生物界和非生物界具有___________。但是細(xì)胞與非生物相比,各種元素的__________又大不相同,這體現(xiàn)了生物界和非生物界具有_______________________。

【答案】 鮮重 C、H、O、N C、O、N、H 蛋白質(zhì) 無機(jī)自然界 統(tǒng)一性 相對含量 差異性

【解析】試題分析:組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類:①大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,其中C、H、O、N為基本元素,C為最基本元素,O是含量最多的元素;②微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo

(1)圖為氧元素占的比例最高(65%),據(jù)此判斷此圖是各元素占細(xì)胞鮮重的百分比

(2)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素是C、H、O、N,其在人體細(xì)胞干重中所占百分比從多到少依次是C、O、N、H,在人體細(xì)胞鮮重中所占百分比從多到少依次是O、C、H、N。

(3)S元素主要存在蛋白質(zhì)分子中,是蛋白質(zhì)的特征元素。

(4)組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到,沒有一種化學(xué)元素為細(xì)胞所特有,這體現(xiàn)生物界和非生物界具有統(tǒng)一性;但是細(xì)胞與非生物相比,各種元素的相對含量又大不相同,這體現(xiàn)了生物界和非生物界具有差異性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 (  )

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e=Pb+SO42-

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【題目】下列離子方程式正確的是(
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

1XY2===X2Y

2Z2H2OZ(OH)2H2

3Z2離子的氧化性比X2

4Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y2e===Y2

由此可知,X、YZ、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(  )

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途對應(yīng)具有因果關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點(diǎn)高,可用于制光導(dǎo)纖維

B. 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌

C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

D. 氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板

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【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的氫離子濃度0.1molL1 , 則下列敘述中錯(cuò)誤的是(
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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