15．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體；
D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL．

解答 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，98為硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．膠體用一速光照射會(huì)有光亮的通路，所以可以區(qū)別溶液與膠體，云、霧是氣溶膠，故C正確；
D．98gH2SO4溶解于500mL水中，硫酸的物質(zhì)的量為1mol，而所得溶液的體積不是500mL，所以溶液濃度不是2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、膠體性質(zhì)、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系等知識(shí)，題目難度不大，明確膠體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒．若金屬Na著火，應(yīng)用沙子來(lái)?yè)洌ㄉw）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學(xué)式）寫(xiě)出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品． 已知：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I-完全還原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱(chēng)是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含相同量CN-的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．分類(lèi)法廣泛用于化學(xué)學(xué)習(xí)全過(guò)程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質(zhì)組成分類(lèi)，屬于堿的有⑤（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（　�。�
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如右圖所示，回答以下問(wèn)題：


（1）儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解
（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置    
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3
（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑．
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾
（已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%（保留三位有效數(shù)字）．
（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3難溶于水）

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