5.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了飲用天然水理化指標(biāo),這里的鈣、鉀、鈉是指(  )
A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

分析 礦泉水瓶上的鈣、鉀、鈉指元素的含量,原子和分子都是微觀粒子,難測定,農(nóng)夫山泉中不存在金屬單質(zhì),則不會是單質(zhì)的含量,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:A.原子為微觀粒子,很難進(jìn)行測定,故A錯誤;
B.分子是微觀粒子,很難進(jìn)行測定,故B錯誤;
C.鈣、鉀、鈉是活潑金屬,能和水反應(yīng)生成其它物質(zhì),所以水中不可能含有這幾種單質(zhì),故C錯誤;
D.農(nóng)夫山泉含有鈣、鉀、鈉元素,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了元素與原子、分子及單質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大,注意熟悉生活中常見飲料中的含量是指測定元素的含量,明確元素與分子、原子等之間關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)浸出:植物粉的作用是作還原劑,浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;   ③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O;
生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)室溫Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,表示該離子沉淀完全.凈化液中的c(Mg2+)=x mol/L,若不產(chǎn)生MgCO3沉淀,則x的取值范圍是x≤14.4.(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達(dá)平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol.
Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2,維持恒溫、恒壓到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同.
(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.024mol•L-1•s-1,達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=20%.
(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖.t1時改變了某種條件,改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度.(填寫2項(xiàng))
(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)ADE.(填字母)
A.容器乙的氣體密度不再交化
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D.?dāng)嗔裭molN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(4)b=4.5 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì),其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容.已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是:
請回答下列問題:
(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD.
A.取代反應(yīng)  B.氧化反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)  D.中和反應(yīng)
(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中,同時滿足以下三個條件的,除酪氨酸外還有5種.
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)、郯被-NH2)不與苯環(huán)直接相連
(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng),寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知氮的氧化物具有氧化性,能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)猓畬?2.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為( 。
A.N2O3B.NO2C.N2OD.N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入干燥的氯氣,在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條.

(1)通入干燥的氯氣一段時間后,A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象,B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色,由此可以得出的結(jié)論是氯氣無漂白作用,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO.
(2)C裝置的作用是吸收多余的氯氣,為達(dá)到目的,C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法或表達(dá)正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.通電時,溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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同步練習(xí)冊答案