Question

（2010?江西）物質(zhì)A～G有圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

SO₂

、E

H₂SO₄

、G

Cu₂O

；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

粗銅

，陰極物質(zhì)是

精銅

，電解質(zhì)溶液是

CuSO₄溶液

；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

23.8L/mol

．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

降低

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析：“G為磚紅色沉淀”是本題的突破口，應(yīng)為Cu₂O，因此此題可以用逆向推斷的方法做，轉(zhuǎn)化關(guān)系中，F(xiàn)生成G的反應(yīng)是醛基的檢驗，所以，F(xiàn)為CuSO₄；從B→D→E，可推斷為NO→NO₂→HNO₃或SO₂→SO₃ →H₂SO₄等．因為B→D的轉(zhuǎn)化需用催化劑，可判定B為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，A應(yīng)為Cu₂S，反應(yīng)②為濃硫酸和銅在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，從平衡移動的角度計算平衡時各物質(zhì)的濃度，進而計算化學(xué)平衡常數(shù)以及判斷各物質(zhì)的濃度的變化．

解答：解：（1）“G為磚紅色沉淀”是本題的突破口，應(yīng)為Cu₂O，因此此題可以用逆向推斷的方法做．不難看出，F(xiàn)生成G的反應(yīng)是醛基的檢驗，所以，F(xiàn)為CuSO₄；從B→D→E，可推斷為NO→NO₂→HNO₃或SO₂→SO₃ →H₂SO₄等．因為B→D的轉(zhuǎn)化需用催化劑，可判定B為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，A應(yīng)為Cu₂S，C為Cu；
故答案為：SO₂；H₂SO₄；Cu₂O；
（2）利用電解可提純Cu，依據(jù)電極精練銅的原理分析，粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液，故答案為：粗銅；精銅；硫酸銅溶液；
（3）反應(yīng)②為濃硫酸和銅在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 
（4）依據(jù)化學(xué)方程式：
                              2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

   2SO₃
起始c（mol/L）             0.23      0.11          0
轉(zhuǎn)化c（mol/L）             0.12      0.06        0.12
第一次 平衡 c（mol/L）    0.11      0.05         0.12
可以求得：K=

c2(SO3)

c(O2)c2(SO2)

=

0.122

0.05×0.112

=23.8（l/mol）
恒溫、恒容條件下，加入0.50 mol O₂后，根據(jù)勒夏特列原理，平衡右移，SO₂的物質(zhì)的量減少，濃度減小，體積分?jǐn)?shù)減小，O₂本身的轉(zhuǎn)化率降低．設(shè)此時轉(zhuǎn)化xmol/L的 O₂，
                          2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

   2SO₃
起始 （mol/L）         0.11    0.05+0.50        0.12
轉(zhuǎn)化 （mol/L）          2x         x              2x
第二次平衡 （mol/L）  0.11-2x    0.55-x       0.12+2x
第一次平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)為：

0.12

0.11+0.05+0.12

=0.429，
只要注意到可逆反應(yīng)中任意物質(zhì)的濃度不可能為零的特點，x的最大極限值為0.055 mol/L，所以第二次平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)最大為：

0.12+2x

0.11-x+0.55-x+0.12+2x

=0.320，
顯然，體積分?jǐn)?shù)減小了．
故答案為：23.8L/mol；減��；降低；減小．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡的計算應(yīng)用和變化判斷方法．本題考查較為綜合，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷物質(zhì)的可能性，用逆推的方法進行推斷，把握常見元素化合物的性質(zhì)．