A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為
 
,C為
 
.(填元素符號(hào))
(2)畫出由D形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)畫出由B、C元素形成的化合物的電子式
 

(4)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E可知,E為過(guò)氧化鈉,B元素為氧元素,C元素為鈉元素.A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素),所以A為碳元素.D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個(gè)電子,K層上有2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,所以D元素為硫元素.
解答: 解:根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E可知,E為過(guò)氧化鈉,B元素為氧元素,C元素為鈉元素.A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素),所以A為碳元素.D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個(gè)電子,K層上有2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,所以D元素為硫元素.
(1)由上面的分析可知A為碳元素,元素符號(hào)為C,C為鈉元素,元素符號(hào)為Na,故答案為:C,Na;
(2)D為硫元素,S 2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(3)B為氧元素,C為鈉元素,可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉,它們的電子式分別為:,,故答案為:
(4)A元素為碳,B元素為氧,它們形成的化合物為二氧化碳,能與E(即過(guò)氧化鈉)反應(yīng),化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑,
故答案為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑.
點(diǎn)評(píng):本題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類,再寫出相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ).對(duì)學(xué)生的思維要求不高,較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2,流程如圖1:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是
 
,所用主要儀器的名稱是
 

(2)加入溶液W的目的是
 
.用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是
 
.酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為
 

開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol?L-1
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,如圖2裝置中合理的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把0.01mol MnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為
 

(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖.試回答下列問題:
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中壓強(qiáng)不變       B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)    D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
,該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(3)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在下列化合物中:
①H2O  ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A.僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是
 

B.僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是
 

C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是
 

(2)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨
 
的遞增而呈
 
性變化的規(guī)律;元素性質(zhì)周期性變化是
 
呈周期性變化的必然結(jié)果.
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是
 
,屬于吸熱反應(yīng)的是
 
.(填序號(hào))
①Ba(OH)2?8H20與NH4Cl反應(yīng)       
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和     
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素的單質(zhì)X,Y,Z在通常情況下均為氣態(tài),單質(zhì)X和單質(zhì)Y可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲,單質(zhì)Y和單質(zhì)Z可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物乙,甲和乙可以形成離子化合物丙,已知:常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價(jià)鍵最多,甲分子含10個(gè)電子,乙分子含18個(gè)電子.
(1)單質(zhì)Y為
 

(2)X的電子式 是
 

(3)甲的化學(xué)式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料,下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
(填字母).
a.水泥             b.石灰石             c.玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料,下列鋼鐵的防腐方法中,防腐效果最好,但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
 
(填字母).
a.涂油漆           b.包塑料層(鍍塑)      c.制成不銹鋼
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域.聚乙烯塑料屬于
 
(填字母).
a.有機(jī)高分子材料   b.無(wú)機(jī)非金屬材料      c.金屬材料
(2)2012年3月,新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問題的進(jìn)一步重視.
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置,可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體,其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 

②明礬可用作廢水處理的混凝劑,Al3+水解生成的
 
(填化學(xué)式)膠體能吸附水中的懸浮顆粒,并使之沉降.
③pH<
 
的雨水稱為酸雨;煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中,SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
(填化學(xué)式).在煤中加入適量生石灰,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)下列常用物質(zhì):A.碳酸鎂  B.阿斯匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸鈉  E.檸檬黃(請(qǐng)用字母填空)
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
,可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是
 
,可用作食品防腐劑的是
 
,常用作食品著色劑的是
 
,常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列反應(yīng):3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2
(1)
 
是還原劑;
 
是氧化劑.
(2)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為
 

(3)當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別,其中合理的是( �。�
A、二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水)
B、氧氣、氫氣、氮?dú)猓霟岬难趸~粉末)
C、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)
D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(硫酸鈉溶液)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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