【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；

②容器的體積縮小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；

③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。

綜上所述，①③滿足題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)體積均為2 L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.80

0

0.24

Ⅱ

T2

0

0

0.40

0.20

Ⅲ

T2

a

b

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2

B.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B.容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率：II>III

D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃酒，即是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒，中華民族傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)的飲品。雌黃是工業(yè)制取高純度砷的重要原料，下圖是工業(yè)制純砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相鄰的右下角位置。

操作1的名稱________。

寫出雌黃漿中通入氧氣的化學(xué)方程式________。

在粗砷的提純過程中通常將溫度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提純過程中，通入氯氣這步操作為什么必須在干燥的環(huán)境中進(jìn)行？________。

寫出在灼燒條件下生成的化學(xué)方程式：________。

砒霜的主要成分是，古時(shí)候確定人是否砒霜中毒，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn和稀硫酸，得到一種氣體A，加熱氣體A，會(huì)得到單質(zhì)砷。請(qǐng)寫出A的化學(xué)式________。

亞砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步產(chǎn)生是通過和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出。第一步電離方程式為：，第二步的電離方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的(合成氨是放熱反應(yīng))

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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