【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是_____________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______。
(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________,該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。
(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。
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【題目】對于反應3X(g)+Y(g)═Z(g)△H〈0,在其他條件不變時,改變其中一個條件平衡是否移動(填“不移動”“向左”或“向右”):
(1)升高溫度:__;
(2)縮小容器的體積:__;
(3)體積不變的條件下,加入X:__;
(4)加入催化劑:__.
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2,H2,NH3的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L
B. N2為0.15mol/L
C. N2,H2均為0.18mol/L
D. NH3為0.4mol/L
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【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
(2)B份混合溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL(標準狀況)。
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙屬于
A. 單質(zhì) B. 高分子化合物 C. 氧化物 D. 無機物
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