【題目】正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有（ ）

A. 水 B. 微量維生素 C. 礦物質(zhì) D. 食品添加劑

【答案】ABC

【解析】試題分析：人體需要的營養(yǎng)素有七大類:礦物質(zhì)、脂類、蛋白質(zhì)、維生素、碳水化合物、水和膳食纖維。正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有水、微量維生素、礦物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是

A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物

C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：_______________________________。

（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是硫元素重要的化合物，是大氣主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以還原性為主的酸性氧化物，具有漂白性。

Ⅰ.檢驗SO2氣體的實驗方法和現(xiàn)象是______________。

Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性，可以使用的藥品和裝置如圖1所示：

(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(2) 在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取B中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進行實驗，探究SO2與Na2O2的反應(yīng)（圖中鐵架臺等裝置已略去）。

假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

(1) D裝置的作用是______________。

(2)為驗證假設(shè)1正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

(3)為驗證假設(shè)2正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。

（2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力

C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于抗酸藥的下列敘述中，不正確的是（ ）

A. 抗酸藥可以抑制胃酸分泌

B. 抗酸藥能中和胃里過多的胃酸

C. 某同學(xué)胃酸過多，可以選用氫氧化鋁凝膠治療

D. 抗酸藥中通常含有一種或是幾種能中和胃酸的物質(zhì)

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