現(xiàn)有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多大？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混酸溶液加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H+）=n（OH-），以此解答．
解答： 解：n（BaCl2）=2mol/L×0.005L=0.01mol，混酸溶液加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
則n（H2SO4）=n（（BaCl2）=0.01mol，
c（H2SO4）=
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L，
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H+）=n（OH-）=0.015L×2mol/L=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
c（HCl）=
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L，
答：原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，中注意加入氯化鋇反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多
B、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．

回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶中素?zé)善淖饔檬?div id="1arhn0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
（填圖中代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過(guò)B裝置再通入
 
裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入
 
裝置．
（3）小明將從A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無(wú)明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想
 
．
（4）若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)：
①檢驗(yàn)的順序是（填氣體名稱）
 
；
②如圖裝置組裝的順序中最簡(jiǎn)便的是：A→
 
，證明C02存在的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說(shuō)法正確的是（雙選）
 

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO2和CO轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）研究發(fā)現(xiàn)NO2、SO2可按如下反應(yīng)處理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若升高溫度，發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色變深，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．各物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化                  B．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成1mol SO3
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．NO和SO3的體積比保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將
 
移動(dòng)．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術(shù)可將NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a～b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
②b～c過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
③若保持容器體積不變，在c時(shí)刻時(shí)繼續(xù)通入一定體積的NO和CO，將反應(yīng)速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)（如圖所示）；
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過(guò)濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問(wèn)題：
（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是
 
；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
；
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是（列出算式）
 
；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填選項(xiàng)代碼）
 
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

芳香烴A，其蒸氣密度為相同條件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：3，鹵代烴B的核磁共振氫譜圖也有3組峰，峰面積之比為1：1：1，A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
，A的名稱為
 
；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出C與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知D（C8H8O3）可以合成一中聚酯類高分子化合物E，則D中含有官能團(tuán)的名稱為
 
，由D合成E的反應(yīng)類型為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）F是A的一元溴代產(chǎn)物，試寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，并寫出其中一種在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8molAB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色該溶液中必含F(xiàn)e2+
B向硝酸銀溶液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌沉淀后，向沉淀中加入KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色證明溶解度：AgCl＞AgI
C如圖所示裝置，打開分液漏斗活塞，錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀證明非金屬性Cl＞C＞Si
D向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-
A、AB、BC、CD、D

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