Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是

 

（填化學(xué)式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（雙選）

 

A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu₂（OH）₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據(jù)此分析計算即可；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體；
（5）A、合金的熔點低于其中任意一種單質(zhì)的熔點；
B、較活潑的金屬能保護較不活潑的金屬；
C、構(gòu)成原電池能加快金屬的腐蝕；
D、電化學(xué)過程有電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂；
故答案為：H₂；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮氣體、銅離子、H₂O，
故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．
（5）A、錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性可知熔點比任何一種純金屬的低，故A錯誤；
B、由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，故B正確；
C、潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，故C正確；
D、電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，故D錯誤；
故答案為BC．

點評：本題屬于信息題，考查學(xué)生分析問題的能力，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進行整合處理，涉及氧化還原、合金性質(zhì)、電化學(xué)等知識，知識點較多，但難度不大．