7.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述,可用勒夏特列原理來解釋的是( 。
A.使用鐵觸媒,使N2和H2混合氣體有利于合成氨
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C.700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作,可提高原料的利用率

分析 勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋,合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高,才可以用勒夏特列原理解釋.

解答 解:A、催化劑只能加快反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),所以不能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng)平衡合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng),原料利用率提高,氨氣產(chǎn)率增大,高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng),可以用勒夏特列原理解釋,故B正確;
C、合成氨放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),所以700℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng),不能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;
D、合成氨工業(yè)為可逆反應(yīng),原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率,和平衡移動(dòng)無關(guān),不能用勒夏特列原理,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡的移動(dòng)原理,在合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高,難度適中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol,完全燃燒后得到3.36L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g H2O,下列說法正確的是( 。
A.一定有乙烯B.一定有甲烷
C.一定沒有乙烯D.可能是甲烷和丁烯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用.
(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有BCE.
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品,實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布滅火
C.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D.用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí),物品應(yīng)置于右盤
E.可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);
分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,選擇裝置A,該分離方法的名稱為蒸餾.
③從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取分液,若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在下層(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為紫色(或紫紅色).
④裝置A中b的進(jìn)水的方向是從下 (填“上”或“下”)口進(jìn)水.裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

主要步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量,得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明樣品重,砝碼輕
(2)裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果偏高(填偏高、偏低或不變)
(4)步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中
(5)步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U形管中的堿石灰吸收
(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%
(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng)的是(  )
A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中
C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中不正確的是( 。
A.在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度
B.濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
C.在稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
D.不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑.
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.寫出過程中的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl.
(4)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下

已知Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,加H2O2的目的是氧化Fe2+,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等.某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):
【資料卡片】:
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),不穩(wěn)定,受熱、遇水易分解;
②過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2(2Na2CO3•3H2O2)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2
③H2O2分解放出熱量,Na2CO3受熱不分解;
I、制備研究:工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2),“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)回答問題:
(1)Na2CO3俗名:純堿;其水溶液能使酚酞變紅;
(2)H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應(yīng)的方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干澡均需在低溫度下進(jìn)行,原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解;
(4)生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度;
(5)操作A的名稱是過濾,若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗;
(6)母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行“一系列操作”分離,這些操作包括:加入少里MnO2,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇.為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選A(填序號(hào))裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

II、純度測(cè)定:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器略去),測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).步驟如下:

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;
③連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;
④待裝置A中無氣泡冒出(或無明顯現(xiàn)象)時(shí),停止滴加水,并關(guān)閉活塞;
⑤冷卻至室溫后,平視讀數(shù);
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
請(qǐng)回答下列問題:
(7)完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容:④無氣泡冒出(或無明顯現(xiàn)象);
(8)第⑤中,已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是:量筒內(nèi)液面不再變化;
(9)量筒中,加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是:防止冷卻時(shí),(短導(dǎo)管)將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量;
(10)實(shí)驗(yàn)中,A,則開始收集氣體;
A.剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時(shí)
(11)量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿b視線(選填“a”或“b”) 進(jìn)行.圖中b視線(選填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大.
(12)若量筒中收集到氣體的體積是224mL (己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)),計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):95.0%;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3•3H2O2)=314]
(13)經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大,理由是當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí),量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓,使測(cè)量的氣體體積偏大(任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容,請(qǐng)按要求用化學(xué)用語填空:

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽離子Mg2+_,一種陰離子SO42-;
②魚類可在水中呼吸,是因?yàn)樗腥芙庥蠴2
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案