Question

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

Answer 1

考點(diǎn)：

離子共存問題．
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	A．無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)； B．次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子； C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性； D．鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子．
解答：	解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故C正確； D．Fe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．