Question

1．有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃與水化合生成一種常見的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X₂Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、W的元素符號(hào)依次為：Na、O、Cl．
（2）畫出 z^2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）比較Y、Z 氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S
（4）比較X、Y、Z、W簡單離子半徑的大小S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺
（5）用電子式表示 X₂Z 的形成過程：
（6）ZY₃與水化合生成的強(qiáng)酸與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
（7）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
（8）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強(qiáng)酸，應(yīng)是SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價(jià)，則X為Na，硫酸與Na₂S反應(yīng)可生成一種氣體A為H₂S，驗(yàn)證符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強(qiáng)酸，應(yīng)是SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價(jià)，則X為Na，硫酸與Na₂S反應(yīng)可生成一種氣體A為H₂S，驗(yàn)證符合題意，
（1）由上述分析可知，X、Y、W四種元素的元素符號(hào)依次為：Na、O、Cl，故答案為：Na；O；Cl；
（2）S^2-離子核外有18個(gè)電子層，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（5）用電子式表示 Na₂S 的形成過程為，
故答案為：；
（6）硫酸與Na₂S反應(yīng)生成硫酸鈉與硫化氫，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑，故答案為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑；
（7）硫化氫與氯氣反應(yīng)生成S與HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（8）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，難度中等．