【題目】下圖是合成有機高分子材料W的流程圖:
已知:
回答下列問題:(1)B的結構簡式:____ ____
(2)E中所含官能團的結構簡式:
(3)B→C反應類型為_ _____ __
(4)寫出下列反應的化學方程式:
D+E→W:___________ __
C與銀氨溶液反應:___________ ___
(5)滿足以下條件的E的同分異構體有 種
① 可發(fā)生銀鏡反應 ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應顯紫色
【答案】(1)CH2=CHCHO;(2)-COOH;(3)加成反應;
(4);
HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O;(5)10。
【解析】
試題分析:丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A為CH2=CHCH2OH,A發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCHO,根據(jù)信息可知B與水在過氧化物條件下發(fā)生加成反應生成C為HOCH2CH2CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為HOCH2CH2CH2OH.對二甲苯發(fā)生氧化反應生成E為,D與E發(fā)生水解反應生成高聚物W為。
(1)由上述分析可知,B的結構簡式是CH2=CHCHO,故答案為:CH2=CHCHO;
(2)E為,所含官能團的結構簡式為:-COOH,故答案為:-COOH;
(3)根據(jù)信息可知B與水,在過氧化物生成C,反應中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵,即B→C反應類型為加成反應,故答案為:加成反應;
(4)D+E→W的反應方程式為:,C與銀氨溶液的反應方程為HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O,故答案為:;HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O;
(5)滿足以下條件的一個E()的同分異構體:①可發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,②可與NaHCO3溶液生成CO2,說明含有羧基,③能與FeCl3溶液反應顯紫色,說明含有酚羥基,含有三個取代基為-OH、-CHO、-COOH,而-OH、-CHO與有鄰、間、對三種位置,對應的-COOH分別有4種、4種、2種位置,所以共有10種同分異構體,故答案為:10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是( )
A.牛式二烯炔醇含有4種官能團
B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應
D.該有機物的化學式為C29H44O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質,以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:
已知:
①“焙燒”涉及的主要反應:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑(未配平);
②濾液2中涉及的反應:8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)請完成下列化學方程式的配平:
Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑;
(2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是 。
(3)濾渣1的主要成分是 。
(4)流程中可以循環(huán)利用的物質是 。
(5)寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式: 。
(6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應小于 。(已知:lg5=0.7;當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子)
(7)濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。
①加硫酸酸化的目的是 。
②操作a、操作b分別是 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.已知部分化學鍵的鍵能如下:
化學鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol-1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應式是______________________________________。
(3)已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子,且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L-1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-===2Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1 mol·L-1 KI溶液 ②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L-1 鹽酸
⑤0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應后,將溶液分成三份
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘
(4)另取一份,加試劑________(填序號),現(xiàn)象________________________,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
(1)反應容器中最后剩余的物質有________________,其中N2O4的物質的量為________mol。
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃,部分物質的溶度積常數(shù)如下:
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答兩條)
(2)步驟Ⅱ中,須加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
(3)步驟Ⅲ中,所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。
(4)濾液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)= 。
(5)將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全,濾渣1為純凈物,質量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數(shù)為 。(用含a、b、c的式子表達,無需化簡)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298K時,該反應的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,
則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是 ;
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)
K數(shù)值的是 ;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
(1)下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=____。
(2)能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號,下同)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內氣體總物質的量保持不變
c.V逆(NO)=2v正(O2 )
d.容器內氣體的密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大,下列措施正確的是_____。
A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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