【題目】在反應8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質量之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

【答案】A

【解析】

對化學反應進行分析可知參加反應的8mol氨氣中化合價升高的為2mol，未變價的為6mol,所以被氧化的氨和末被氧化的氨的質量之比為：1：3，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對物質的空間結構的下列說法不正確的是

A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵

B. 具有4原子共面一定含醛基

C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵

D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結構，如圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )

A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)N60分子組成的晶體為______晶體，其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知鍵的鍵能為942 kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有關熱化學方程式為：

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。

①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

a.混合氣體的平均摩爾質量 b.NO的產(chǎn)率 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉化率為_________

(3)有科學家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①____________________________________________(用化學方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____。

(2)當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質及溶質的物質的量之比為_____。

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