【題目】有機物 H(結(jié)構簡式為 )是合成高分子化合物 M 的單體,H可以通過有機物A(分子式為 C7H8O)和丙酮為原料來進行合成,其合成路線如下:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)A結(jié)構簡式為_____,C 中所含官能團的名稱是_____;①和③的反應類型分別是_____。
(2)簡述溴乙烷中溴原子檢驗方法_____。
(3)高分子化合物M 的結(jié)構簡式為_____。
(4)反應③的化學反應方程式為_____。
(5)有機物 C 有多種同分異構體,其中苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的芳香酯的同分異構體有_____種。
(6)設計由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____(無機試劑任選)。
【答案】 醛基、醚鍵 加成反應、取代反應 取有機物溴乙烷少許于試管中,滴加氫氧化鈉溶液并加熱,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀 +CH3CH2OH +H2O 12
【解析】
有機物A分子式為C7H8O,由B與溴乙烷反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式為,可知A為,B為.結(jié)合信息可知發(fā)生氧化反應生成C,結(jié)合E的結(jié)構可知C為,C與甲醛發(fā)生加成反應生成E,由H、E的結(jié)構簡式,可知G為,F為,以此分析。
有機物A分子式為C7H8O,由B與溴乙烷反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式,可知A為,B為.結(jié)合信息可知發(fā)生氧化反應生成C,結(jié)合E的結(jié)構可知C為,C與甲醛發(fā)生加成反應生成E,由H、E的結(jié)構簡式,可知G為,F為。
(1)A為,C為,含官能團醛基、醚鍵;①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應,故答案為:;醛基、醚鍵;加成反應;取代反應;
(2)溴乙烷中溴原子檢驗方法為:取有機物溴乙烷少許于試管中,滴加氫氧化鈉溶液并加熱,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀,故答案為:取有機物溴乙烷少許于試管中,滴加氫氧化鈉溶液并加熱,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀;
(3)發(fā)生加聚反應生成高分子化合物M的結(jié)構簡式為:,故答案為:;
(4)反應③的化學反應方程式為:+CH3CH2OH +H2O;
故答案為:+CH3CH2OH +H2O;
(5)有機物C為,其中屬于兩個側(cè)鏈的芳香酯的同分異構體,苯環(huán)上含有2個取代基為-OOCH、-CH2CH3;-OOCCH3、-CH3;-COOCH3、-CH3;-CH2OOCH、-CH3;各有鄰、間、對3種,共12種,故答案為12種;
(6)2-丙醇催化氧化生成丙酮,由已知2可知,丙酮和苯甲醛反應得到 ,羥基在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應得到,流程圖為:;
故答案為:。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:回答下列問題:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。
(2)該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2(g)和2molH2(g),充分反應,達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為:CO2(g)為2 mol/L,H2(g)為2mol/L,CO(g)為1mol/L,H2O(g)為3mol/L,則正、逆反應速率的關系為v(正)___v(逆)(填<、>、或=)
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【題目】在1200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1,2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2,H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3,2S(g)===S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達式為( )
A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】有一種無色溶液,可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗:
(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱,收集到標準狀況下的氣體672mL
(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀6.27g,再用足量鹽酸洗滌、干燥,得沉淀2.33g
根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是( )
A.該溶液中一定有Ba2+
B.c(NH4+)為0.3molL﹣1
C.100mL該溶液中含0.01 mol HCO3﹣
D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,均含有相同的某種元素,在一定條件下,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:甲乙丙丁。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為C,則乙可能是CO
B.若甲為S,則丁可能是H2SO4
C.若甲為Na,則丙可能是Na2O2
D.若甲為Fe,則丁可能是Fe(OH)3
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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1
則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。
(2)通過計算機模擬實驗,對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算,反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。
①H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時,__;其原因是__。
②據(jù)模擬實驗可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時,H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強平衡常數(shù)為__;反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。
(3)厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2,pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應
C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應
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