20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．強酸強堿鹽不發(fā)生水解，強堿弱酸鹽能發(fā)生水解反應(yīng)；
D．氯氣和次氯酸都具有強氧化性，但氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，實驗的解釋應(yīng)為溶液中可能含有SO42-，或含銀離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以生成的白色沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故B錯誤；
C．強酸強堿鹽不發(fā)生水解，強堿弱酸鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸鈉不發(fā)生水解則硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉中碳酸根離子水解導(dǎo)致碳酸鈉溶液呈堿性，故C正確；
D．氯氣和次氯酸都具有強氧化性，但氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性，氯氣氧化碘離子生成碘，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸導(dǎo)致溶液褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應(yīng)，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．HClD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．下列對此反應(yīng)的分類一定不正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．可逆反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進行硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，而分液操作中，無此要求
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現(xiàn)，停止攪拌，繼續(xù)把水份蒸干
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
C．同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)是有重要意義：
（1）已知反應(yīng)2H2+O2=H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學(xué)鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相
同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計成原電池，負極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO42- 移向負極（填“正”或“負”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案