下列關于各反應類型的關系中，說法正確的是（　�。�
A、置換反應一定屬于氧化還原反應
B、離子反應一定屬于氧化還原反應
C、有的復分解反應屬于氧化還原反應
D、所有化合反應都屬于氧化還原反應
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：
分析：含元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應；四種基本反應類型中置換反應一定存在元素的化合價變化，而復分解反應一定不存在元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：A．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故A正確；
B．離子反應中不一定存在元素的化合價變化，如酸堿中和的離子反應沒有元素的化合價變化，則中和的離子反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．復分解反應中一定不存在元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．化合反應不一定屬于氧化還原反應，如二氧化碳與水的反應不屬于氧化還原反應，則某些有化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應的特征為化合價的變化是解答的關鍵，注意四種基本反應類型中是否存在元素的化合價變化，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A、含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
B、第一電離能Y不一定小于X
C、X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀
B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、二氧化硅溶于水生成硅酸
D、二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　�。�
A、Na+
B、F2
C、Cl-
D、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、二氧化硅和氯化鎂熔化
B、碘和氯化銨受熱變成氣體
C、鈉和硫受熱變成氣體
D、氯化鈉和硝酸鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是：（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵．
③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤某些共價化合物中含有離子鍵．
A、①②⑤正確B、都不正確
C、③④正確D、僅⑤正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

20°C時有ag硫酸銅溶液VmL．將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），則下列關系式錯誤的是（　　）
A、原硫酸銅溶液的密度為ρ=
a
V
g?cm-3
B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO4）=
8(a-b)
V
mol?L-1
C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（CuSO4）=
64(a-b)
a
%
D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為
a-b
250
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A、加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
B、向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀
C、向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
D、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

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