Question

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價鍵為4nmol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為為P，
故答案為：Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D為Si元素，其氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體；Si能形成4個共價鍵，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi-O鍵，
故答案為：原子；4n．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語等知識，題目難度中等，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．