Question

19．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L^-1的氨水與中和100mL0.01mol•L^-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂•6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同；
②從電離平衡移動的角度分析；
③正反應吸熱，溫度升高，平衡向正反應方向移動；
④加熱氯化鎂溶液，促進鎂離子的水解；
⑤醋酸鈉溶液中醋酸根離子是弱酸陰離子，醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，促進水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大；
⑥根據(jù)影響平衡移動的因素：減小生成物濃度，平衡正向移動；
⑦由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小．

解答 解：①因O．OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同，故①錯誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動，故②正確；
③正反應吸熱，溫度升高，平衡向正反應方向移動，c（Z）增大，故③正確；
④加熱氯化鎂溶液，促進鎂離子的水解，最終得到氫氧化鎂，故④錯誤；
⑤碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使酚酞試液變紅，故⑤正確；
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈣，平衡向溶解的方向移動，故⑥正確；
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故⑦正確．
故選C．

點評 本題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對四種平衡狀態(tài)以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)．