19.下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( 。
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同;
②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會使其電離平衡逆向移動;
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動;
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦

分析 ①溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同;
②從電離平衡移動的角度分析;
③正反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動;
④加熱氯化鎂溶液,促進鎂離子的水解;
⑤醋酸鈉溶液中醋酸根離子是弱酸陰離子,醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子,促進水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大;
⑥根據(jù)影響平衡移動的因素:減小生成物濃度,平衡正向移動;
⑦由于AgCl與AgI分子組成形式相同,故Ksp越大,溶解度越大,溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小.

解答 解:①因O.OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同,故①錯誤;
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子,加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度變大,則平衡向逆向移動,故②正確;
③正反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(Z)增大,故③正確;
④加熱氯化鎂溶液,促進鎂離子的水解,最終得到氫氧化鎂,故④錯誤;
⑤碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,可使酚酞試液變紅,故⑤正確;
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳,可生成碳酸氫鈣,平衡向溶解的方向移動,故⑥正確;
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀,則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,故⑦正確.
故選C.

點評 本題是高考中的常見考點,屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,主要是考查學生對四種平衡狀態(tài)以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的了解程度,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有助于提升學生的學科素養(yǎng).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量,某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用如圖1裝置制備NaNO2

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO)
(3)有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2,并標明盛放的試劑.
(4)試設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是AC(雙項選擇).
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結(jié)束仰視讀數(shù)                         D.滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%或0.8625(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( 。
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小,熔點最高
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.②⑥D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中,不正確的是(  )
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3
B.某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色,則該溶液中可能含有Fe3+
C.用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D.將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有氧化性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有還原性.
(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料.微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是CeO2,還原劑是NH4F,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1:8.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.Fe2O3、Cu2O、Cu都是紅色固體.
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸,得到藍色溶液,則該紅色固體是Cu2O(填化學式).
(2)16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中,則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O,該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L-1
(3)將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液沒有明顯顏色變化,反應(yīng)后沒有固體物質(zhì).寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比為5:2.
(4)Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中,若反應(yīng)后有大量的固體剩余,則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe3+(填離子符號,下同);若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在,則溶液中還含有的金屬離子是Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外均有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)屬于同主族的三種元素分別是F、Br、I(寫出元素符號),A元素與D元素形成化合物的電子式是
(2)B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)F元素的名稱是氦.
(4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是NaOH,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的化學式是HBrO4,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF.
(5)將C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用惰性電極電解100mL含c(H+)=0.30mol•L-1下列溶液,當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( 。
A.0.10 mol•L-1AgNO3溶液B.0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol•L-1CuCl2溶液D.0.20 mol•L-1Mg(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.3.2gCH3OH含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B.0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C.標準狀況下,2.24LCl2溶于足量水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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