Question

8．用惰性電極電解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�

• A． 0.10 mol•L^-1AgNO₃溶液
• B． 0.10 mol•L^-1ZnSO₄溶液
• C． 0.20 mol•L^-1CuCl₂溶液
• D． 0.20 mol•L^-1Mg（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．電解0.10 mol•L^-1AgNO₃、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上Ag⁺先放電生成Ag，然后H⁺放電生成氫氣；
B．電解0.10 mol•L^-1ZnSO₄、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上H⁺放電生成氫氣；
C．電解0.20 mol•L^-1CuCl₂、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上Cu²⁺先放電生成Cu，然后H⁺放電生成氫氣；
D．電解0.20 mol•L^-1MgCl₂、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上H⁺放電生成氫氣．

解答 解：A．電解0.10 mol•L^-1AgNO₃、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上Ag⁺先放電生成Ag，然后H⁺放電生成氫氣，n（Ag⁺）=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，銀離子完全放電時(shí)生成0.01molAg，m（Ag）=0.01mol×108g/mol=1.08g；
B．電解0.10 mol•L^-1ZnSO₄、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上H⁺放電生成氫氣，沒有金屬單質(zhì)生成；
C．電解0.20 mol•L^-1CuCl₂、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上Cu²⁺先放電生成Cu，然后H⁺放電生成氫氣，n（Cu²⁺）=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，銅離子完全放電轉(zhuǎn)移0.04mol電子，所以銅離子完全析出，生成的m（Cu）=0.02mol×64g/mol=1.28g；
D．電解0.20 mol•L^-1MgCl₂、c（H⁺）=0.30mol•L^-1的溶液時(shí)，陰極上H⁺放電生成氫氣，所以沒有金屬單質(zhì)生成；
通過以上分析知，生成金屬質(zhì)量最大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意BD中沒有金屬單質(zhì)析出，為易錯(cuò)點(diǎn)．