【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。

下列說法錯誤的是

A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中間體Y能發(fā)生加成、消去、氧化反應(yīng)

D. 依曲替酯能與 NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．原料X與中間體Y的分子式相同，均為C13H12O4，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．原料X中含C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C．中間體Y中含C=C、C=O可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOC-、酚-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，酚-OH能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．依曲替酯中含有-COOC-，能夠與NaOH反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應(yīng)原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負(fù)”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。

③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+5，-3

+4，-4

+1

(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____

(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_____

(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能，若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高溫下在過量空氣中反應(yīng)生成ZO2和一種紅棕色的氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是(　 　)

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

③某有機(jī)物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________

A、單位時間生成n mol NO2同時生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

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