在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中．
（1）每生成2mol的NO，有
 
mol的稀硝酸被還原．
（2）當有19.2g Cu參加反應時，消耗硝酸的總量為
 
mol，被還原的硝酸為
 
mol．
（3）當生成標況下的NO 22.4L時，被還原的硝酸是
 
mol．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價，反應中硝酸起到氧化劑和酸的作用，結合反應的化學方程式計算該題．
解答： 解：（1）反應N元素化合價由+5價降低到+2價，硝酸被還原生成NO，則每生成2mol的NO，有2mol的稀硝酸被還原，故答案為：2；
（2）n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，由方程式可知，有0.8mol硝酸參加反應，其中被還原的硝酸為0.2mol，
故答案為；0.8；0.2；
（3）n（NO）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
則被還原的硝酸為1mol，
故答案為：1．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)元素的化合價的變化結構反應的方程式計算該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

角鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝臟中發(fā)現(xiàn)的，分子中含有多個雙鍵，分子式為C30H50，具有生物氧化還原作用，從而增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質．下列敘述中正確的是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色  
②能與氫氣發(fā)生加成反應
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素  
④角鯊烯易被氧化．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機物
B、苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
C、煤干餾可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物質
D、淀粉、纖維素和蛋白質水解都生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
，實驗1、4的目的是
 
．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（4）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClO
pH11.69.712.310.3
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：
 

（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）
 
．
a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3
（3）用化學用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）
 
，用化學平衡移動的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強下合成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為
 
（用含a，V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖1所示．寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：
 
．
（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如圖2所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
 
．
A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種固體．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是Ca（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價．請寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產(chǎn)物的化學式：
 
、
 
．
（2）乙同學加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u（NO3）2受熱分解的化學方程式：
 
；
（3）丙同學加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是
 
，并說明理由：
 
．請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：
 
．
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：
 
．
（5）標況下如丙同學操作，稱量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：
 
（化簡成整數(shù)比例關系，可不用化成小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強電解質一定是離子化合物
B、強酸、強堿及大部分鹽類是強電解質
C、強電解質的飽和溶液一定是濃溶液
D、強電解質在水中一定能全部溶解

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同步練習冊答案