17.為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液(  )
A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液

分析 鋁和鐵都可與酸反應(yīng),但鋁和與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng),則除去鐵粉中的少量鋁粉,可用氫氧化鈉溶液.

解答 解:鐵、鋁都為活潑金屬,都可與硝酸、硫酸、鹽酸反應(yīng),二者都與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),但鋁和與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng),則除去鐵粉中的少量鋁粉,可用氫氧化鈉溶液,發(fā)生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,為解答該題的關(guān)鍵,注意除雜時(shí)不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.太原市自2016年11月1日零時(shí)起,將汽車(chē)用油全部更換為”國(guó)V標(biāo)準(zhǔn)”車(chē)用燃料,進(jìn)而 改善太原市空氣質(zhì)量.下列物質(zhì)中,不會(huì)造成空氣污染的是( 。
A.NOB.SO2C.CO2D.粉塵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%,則( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C.a>bD.A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母);
(2)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱(chēng)為蒸餾.裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管,
(3)實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在上層(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為紫紅色,該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開(kāi)分液漏斗的上口活塞.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.實(shí)驗(yàn)室用間二硝基苯通過(guò)催化加氫制備間硝基苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液,在90℃保溫1h,反應(yīng)制得催化劑,用去離子水洗滌至溶液pH=7,再用四氫呋喃洗滌,存于四氫呋喃中備用.
步驟2:用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應(yīng)釜中,加入間二硝基苯,密封,用N2置換釜內(nèi)空氣,用H2置換釜內(nèi)N2.在60℃~70℃,3MPa下攪拌反應(yīng)105min.
步驟3:進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮,在H2保護(hù)下從高壓釜中取出產(chǎn)品.
(1)步驟1中加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al(填化學(xué)式);用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水.
(2)步驟2中高壓反應(yīng)釜的磁力攪拌的作用增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;先用N2置換釜內(nèi)空氣,后用H2置換釜內(nèi)N2,而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時(shí)發(fā)生爆炸.
(3)在60℃~70℃時(shí)原料的利用率為89.2%,而溫度高于70℃時(shí),原料的利用率開(kāi)始降低其主要原因是溫度高于70℃時(shí)H2和丙酮發(fā)生加成反應(yīng).
(4)步驟3中進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫,放掉殘余氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在,則關(guān)于反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子的判斷正確的是(  )
A.一定有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.常溫下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c(Na+):①<②
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.2016年12月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染.汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因.
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$    N2(g)+2CO2(g)△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài).
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD.
A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCO  B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件.請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體.(任寫(xiě)1個(gè))
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”).
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-.(已知:H2S:Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12.H2CO3:Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11.)
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是a<b.
②若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,則此時(shí)V<V(填“<”,“>”,“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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