Question

2．已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為0.05mol/（L•s）；
（2）經測定前4s內v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，則該反應的化學方程式中，反應物和生成物的化學計量數（系數）a、b、c依次為3、1、2；
（3）請在答卷相應圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來．

Answer 1

分析 依據圖象可知：AB為反應物，且A的初始物質的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據此可以計算出12s內用A表示的化學反應速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，計算出abc的最簡整數比，然后繪制圖象，由此分析解答．

解答 解：（1）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=$\frac{△c}{△t}$=0.05mol/（L•s），故答案為：0.05mol/（L•s）；
（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經測定前4s內v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）=$\frac{0.3mol/L}{4s}$=0.075mol/（L•s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），a、b、c依次為3、1、2，故答案為：3、1、2；
（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：．

點評 本題主要考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，可以根據所學知識進行回答，本題要注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．