Question

20．被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是（　�。�

物質(zhì)	氧化鎂	氯化鎂
熔點(diǎn)/℃	2 852	714

• A． 海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{通電}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{通電}{→}$Mg

Answer 1

分析 海水中含有鎂離子，向海水中加入石灰乳，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，再將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到金屬M(fèi)g．

解答 解：A．電解氫氧化鎂不能得到金屬鎂，故A錯(cuò)誤；
B．過程中海水中是氯化鎂，加入鹽酸不能富集濃縮得到氯化鎂溶液，故B錯(cuò)誤；
C．海水中含有鎂離子，向海水中加入石灰乳，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，再將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，反應(yīng)為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，為防止水解，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)得到MgCl₂，氯化鎂熔點(diǎn)較低、氧化鎂熔點(diǎn)較高，為降低成本，電解熔融MgCl₂得到金屬M(fèi)g，反應(yīng)為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故C正確；
D．過程中氧化鎂熔點(diǎn)高不能電解制備鎂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從海水中制取鎂單質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，知道金屬冶煉方法與金屬活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系，活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，題目難度中等．