10．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同
B．乙醇和二甲醚的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同
C．二者完全燃燒后的產(chǎn)物相同
D．1mol二甲醚分子中含有8NA共價(jià)鍵

分析 A．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
B．同分異構(gòu)體物理性質(zhì)不同，同類化學(xué)性質(zhì)相似，不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同；
C．乙醇和二甲醚燃燒都生成二氧化碳和水；
D．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；

解答 解：A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，所以分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故A正確；
B．乙醇和二甲醚是不同類物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和二甲醚燃燒都生成二氧化碳和水，產(chǎn)物相同，故C正確；
D．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，則1mol二甲醚中含8mol共價(jià)鍵，即8NA條，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查乙醇、乙醚性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是（　�。�
物質(zhì)氧化鎂氯化鎂
熔點(diǎn)/℃2 852714
A．海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{通電}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式．
（2）目前，國(guó)際上實(shí)際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是④（填序號(hào)）．
①加適量的KI溶液②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來．
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．烴A是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4，A進(jìn)行下圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B中所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）①④反應(yīng)的類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（4）E的名稱為乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2，燒杯中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第IA族元素全部是金屬元素
B．過渡元素全是金屬元素
C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物：①CH2═CHCH2CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH中均能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．①③④B．②④C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下到化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2Cl
D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點(diǎn)/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能電解AlCl3．
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點(diǎn)高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO2．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應(yīng)速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

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