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已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產物，現有下列轉化關系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學反應方程式為：
 
．
（3）已知B物質與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產生一種有香味的物質，請寫出反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產物，則A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成B，B能在Cu作催化劑條件下生成C，故B為乙醇，C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯．
解答： 解：A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產物，則A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成B，B能在Cu作催化劑條件下生成C，故B為乙醇，C為乙醛，
（1）A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
（2）B→C是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應化學方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物推斷，涉及糖、醇、羧酸性質與轉化，題目基礎性強，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀：
 
；
（2）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無色氣體產生：
 
；
（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（s），若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A、從平衡混合氣體中分離出CO2可增大平衡常數K
B、平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應速率加快
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分數增大，則正反應的△H＜0
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，該反應的△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

3NO2+H2O═2HNO3+NO，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子在化學反應中既能表現氧化性又能表現還原性的是（　�。�
A、S2-
B、Al3+
C、H2O2
D、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．C、D單質都能跟水劇烈反應，1molC單質跟水反應產生11.2L（標準狀況下）B氣體單質，1molD單質跟水反應產生11.2L（標準狀況下）A氣體單質，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子．試填空：
（1）這兩種元素的名稱為A
 
，C
 
．
（2）寫出A2B的電子式
 
，D離子的結構示意圖
 
．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號來表示）．
（4）寫出C、D單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：
 
；D+H2O：
 
．
（5）從以上兩個反應中，判斷B和C單質的氧化性：
 
＞
 
，A和D單質的還原性：
 
＞
 
（均填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于
 
（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是
 
、
 
．
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3=+282.8kJ?mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽提純實驗中，除需要除去粗鹽中的泥沙外，還需要除去雜質離子．某興趣小組利用已除去泥沙，但含有SO42-、Ca2+、Mg2+、CO32-雜質離子的粗鹽提純半成品（固體）進行檢驗某些雜質離子、制備純凈NaCl固體的實驗．
（1）檢驗并確定上述固體含有SO42-的操作和現象：
 

（2）用于分離沉淀與溶液的操作叫作
 
．
（3）為除去題干所述4種雜質離子，該小組同學積極設計實驗方案．甲、乙兩位同學為此產生了分歧．甲認為加入試劑的順序應為BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl，而乙同學認為應為Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl哪種正確（“甲”或“乙”）？理由是？
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B、用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C、為加速固體物質的溶解只能采用加熱的方法
D、為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

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