Question

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填空：
（1）這兩種元素的名稱為A

 

，C

 

．
（2）寫出A₂B的電子式

 

，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為

 

（用元素符號來表示）．
（4）寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O：

 

；D+H₂O：

 

．
（5）從以上兩個反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：

 

＞

 

，A和D單質(zhì)的還原性：

 

＞

 

（均填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，則D為鈉元素，A為氫元素，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B氣體單質(zhì)，則B為氧元素，C為氟元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，則D為鈉元素，A為氫元素，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B氣體單質(zhì)，則B為氧元素，C為氟元素，
（1）由上面的分析可知，A為氫，C為氟，
故答案為：氫；氟；
（2）A₂B為水，它的電子式為，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以H、O、F、Na四種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜F＜O＜Na，
故答案為：H＜F＜O＜Na；
（4）寫出F₂、Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）從以上兩個反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可知F₂和O₂的氧化性：F₂＞O₂，H₂和Na的還原性：Na＞H₂，
故答案為：F₂ ，O₂，Na，H₂．

點評：本題主要考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、化學(xué)方程式、氧化還原性的比較等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷．