溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(E) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(E) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A. | 溫度:T1<T2 | |
B. | 平衡常數(shù):K(T1)>K(T2) | |
C. | T2溫度下10min內(nèi),平均速率為v(E)=0.020mol•L-1•min-1 | |
D. | T1溫度下達(dá)到平衡后,再充入0.50mol E和1.0mol F,達(dá)到新平衡時(shí)E的濃度不變 |
分析 由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度在40min到達(dá)平衡,開始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等,前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的,則溫度T2>T1,T2溫度先到達(dá)平衡,到達(dá)平衡時(shí)間小于40min,50min處于平衡狀態(tài),此時(shí)E的物質(zhì)的量為0.15mol,大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理知識(shí)來(lái)判斷.
解答 解:A、由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度在40min到達(dá)平衡,開始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等,前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的,則溫度T2>T1,故A錯(cuò)誤;
B、T2溫度先到達(dá)平衡,到達(dá)平衡時(shí)間小于40min,50min處于平衡狀態(tài),此時(shí)E的物質(zhì)的量為0.15mol,大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,K越小,所以K(T1)>K(T2),故B正確;
C、T2溫度下10min內(nèi),平均速率為v(E)=$\frac{\frac{0.5mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.010mol•L-1•min-1,故C錯(cuò)誤;
D、T1溫度下達(dá)到平衡后,再充入0.50mol E和1.0mol F,會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)E的濃度減小,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素,關(guān)鍵是根據(jù)E物質(zhì)的量變化判斷溫度大小,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | |
B. | 細(xì)鐵絲在空氣里劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì) | |
C. | 硫在氧氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體 | |
D. | 加熱銅綠時(shí),生成黑色氧化銅固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等于3:8 | B. | 大于3:8 | C. | 小于或等于3:8 | D. | 大于3:4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 | B. | 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液 | ||
C. | 氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 | D. | 鋁熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.15NA | B. | 0.6NA | C. | 1.2NA | D. | 2.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ③⑥ | C. | 只有② | D. | 只有⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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