8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個CCl4所占的體積約為11.2 L
B．80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
D．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×1024

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體；
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含1mol銨根離子來分析；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故A錯誤；
B、80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硝酸銨中含1mol銨根離子，即含NA個，故B正確；
C、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.05mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.05NA個電子，故C正確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確．×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫一個）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．現(xiàn)用0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
序號待測液體積（ml）所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（ml）
滴定前滴定后消耗體積
125.001.0027.3026.30
225.00？？？
325.001.5027.8426.34
（1）在滴定過程中，選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑，用酸式盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，用錐形瓶盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色時，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）如圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時滴定前后滴定管中的液面位置，則該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為24.50mL，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液的濃度為0.02632mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（3）若在實(shí)驗(yàn)過程中存在如下操作，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果如何？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①滴定時酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，偏大．
②滴定過程中，不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外，偏�。�
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液，無影響．
④量取待測液時，剛開始尖嘴處有氣泡后來消失，偏�。�
⑤滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+與Cl-反應(yīng)生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb2+濃度減少．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以物質(zhì)的量為中心的計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個分子，則A的相對分子質(zhì)量是28，若一個12C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
（2）反應(yīng)B-→C的化學(xué)方程式是：，反應(yīng)E-→F的化學(xué)方程式是：$→_{△}^{氫氧化鈉/醇溶液}$+HBr．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液（氫氧化鈉醇溶液）、HNO3、AgNO3．
（4）為驗(yàn)證E-→F的反應(yīng)類型與E-→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是C．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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同步練習(xí)冊答案