化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（5）D裝置的作用是
 
．
分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（6）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷是：
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）加熱恒重保證碳酸氫鈉完全分解；
[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)過濾操作考慮所需儀器；
（4）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀；
[方案三]（5）由測定含量的實(shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測定，
（6）結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系和元素守恒計(jì)算得到物質(zhì)的質(zhì)量，來計(jì)算物質(zhì)含量；
（7）二氧化碳?xì)怏w不能全部進(jìn)入C裝置被吸收，需要添加一個吧二氧化碳?xì)怏w趕入裝置C的裝置．
解答： 解：[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為：保證NaHCO3分解完全；
[方案二]（3）過濾時需用玻璃棒引流，故答案為：玻璃棒；
（4）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，
故答案為：取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
[方案三]（5）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；不能；
（6）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、
 x               x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
106x+84y=17.90 
44x+44y=8.80
，解得x=0.05mol
y=0.15mol
則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.05mol×106g/mol
17.90g
×100%=29.6%，
故答案為：29.6%；
（7）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，
故答案為：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．
點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉含量的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=
 
；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度
 
0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用
 
（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（氫氧化鈉的濃度）
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明Ksp（AgCl）
 
Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
．滴定中，目光應(yīng)注視
 
；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是
 
；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③配制堿液時，稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外．
A、①③④B、②⑤
C、②③⑤D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：

（1）菲那西汀的分子式
 

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 

（3）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為
 

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是
 
．
（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：

已知：F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物分子G中含有的含氧官能團(tuán)為
 
（填寫名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）A與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．
（5）F分子中有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，1mol F最多能與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種，寫出其中任意一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物是合成某些藥物的中間體．試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成．
【提示】
①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；
③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；
④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
④向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上過程2次．
試回答下列問題：（1）應(yīng)將NaOH溶液注入如圖1中的
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在實(shí)驗(yàn)步驟中的錯誤是
 
（填序號），由此造成的測定結(jié)果
 
（偏高、偏低）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）[標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案