17．2000K時，反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應(yīng)2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′和△H2（　�。�
A．$\frac{1}{{K}_{2}}$，2aB．$\frac{1}{K}$，aC．K2，aD．K，2a

分析 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，如果一個化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍，則其平衡常數(shù)按指數(shù)關(guān)系增加．對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正向與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；焓變與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合相反，據(jù)此分析．

解答 解：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g），K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）c（O{\;}_{2}）{\;}^{\frac{1}{2}}}$.2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c（O{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}$，本題給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的-2倍，因此其平衡常數(shù)是原來平衡常數(shù)的-2次方，即$\frac{1}{K{\;}^{2}}$，又焓變與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合相反，所以2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=2a kJ/mol，故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其焓變的判斷，注意平衡常數(shù)相同的反應(yīng)物和生成物，系數(shù)不同則得到的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進(jìn)行以下操作，下列說法正確的是（　�。�
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀（或淀粉碘化鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設(shè)配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準(zhǔn)確度在下列數(shù)據(jù)中中哪個比較合理（　　）
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）這段時間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
（4）若在該平衡下，在保持體積不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）
（5）若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”“減小”“不變”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）過程I中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）過程IV中的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向濾液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池．其中通入CH4的電極是負(fù)極，電池工作期間，OH-應(yīng)向負(fù)極移動． 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜藥品離子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2（HCl）
FeCl2溶液（FeCl3）
FeCl3溶液（FeCl2）

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同步練習(xí)冊答案