Question

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類(lèi)型）；
（4）寫(xiě)出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質(zhì)能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）T的離子為Al³⁺，離子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)
（3）與Q同主族的短周期元素為Si，形成的氧化物為SiO₂，屬于原子晶體；
（4）W的氫化物為H₂S，分子中硫原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；原子序數(shù)比W多1的元素為Cl，氯氣與硫化氫水溶液反應(yīng)生成S與HCl；
（5）R為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià)，進(jìn)而確定所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）T的離子為Al³⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R，故答案為：弱于；
（3）與Q同主族的短周期元素為Si，形成的氧化物為SiO₂，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體；
（4）W的氫化物為H₂S，電子式為，原子序數(shù)比W多1的元素為Cl，其單質(zhì)能使W的氫化物水溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）R為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，設(shè)氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．