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5．下列敘述正確的是（　�。�
A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA＞HB
B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl-
C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質

分析 A、酸性強弱取決于相同濃度時電離程度的大�。�
B、電解質的電離是自發(fā)的過程；
C、氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的堿性變弱；
D、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．

解答 解：A、導電性的強弱取決于離子濃度，而酸性強弱取決于相同濃度時電離程度的大小，由于是相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，只能說明此時HA溶液中的離子濃度大于HB，但不能說明酸性HA的強，故A錯誤；
B、電解質的電離是自發(fā)的過程，不需要通電，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的堿性變弱，即溶液中C（OH-）的濃度變小，則根據(jù)水的離子積可知，溶液中的C（H+）變大，故C錯誤；
D、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸性強弱的判斷和溶液稀釋時離子濃度的變化，應注意的是酸性強弱取決于相同濃度時電離程度的大小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說法正確的是（　　）
A．原醋酸物質的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質子數(shù)，決定核素種類的是質子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應
D．分別和二氧化碳反應都生成同一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳、一氧化碳的標準燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）T的離子結構示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類型）；
（4）寫出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫出反應的化學方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；它與強堿溶液反應的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的分類正確的是（　�。�
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素異形體：H2、D2、T2
D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

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