【題目】關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.相同溫度時,在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng):Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中沒有沉淀生成
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液的堿性:NaHCO3<Na2CO3
【答案】D
【解析】
A. 相同溫度時,Na2CO3較NaHCO3易溶,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3,故A錯誤;
B. 與Ca(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中也有沉淀生成,故B錯誤;
C. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,故C錯誤;
D. 相同物質(zhì)的量濃度時,碳酸鈉的水解能力強(qiáng)于碳酸氫鈉,溶液的堿性:NaHCO3<Na2CO3,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對可逆反應(yīng)A+3B2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.若正反應(yīng)方向Q<0,則T1>T2
B.A可能為氣體
C.壓強(qiáng)增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.B不一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)由此計(jì)算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②,5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率v(H2)=__,寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___
(3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:
多孔電極b為燃料電池的__極(填“正”或“負(fù)”),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;
(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計(jì)算過程):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_________,
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O H2SO3 |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價態(tài) | S為+4價 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____.
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實(shí)驗(yàn):
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O
B. NH3NOHNO3
C. MgC12(aq)無水MgC12Mg
D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g);△H = +131.3 kJ/mol表示________
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣,并吸收131.3kJ 熱量
D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
(2)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是_______________
A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+
C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+
(3)有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D
③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡
④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動性順序?yàn)?/span>___________
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
(4)在一定條件下,下列反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________
②其他條件不變時降低溫度,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________,(填“增大”、“不變”、“減少”)化學(xué)反應(yīng)速率_________________(填“增大”、“不變”、“減少”)
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