12．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

分析 A．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，生成的水應(yīng)該為液態(tài)；
B．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為為主；
C．氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解分步正確，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、熱化學(xué)方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．6.02×1023個(gè)C．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表格：
 離子 開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
（1）通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na+，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒到無(wú)色，再蘸取少量產(chǎn)品在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na+，反之，則證明沒(méi)有Na+．
（2）上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問(wèn)題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C．
圖中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．若二者體積相同，則分子數(shù)之比為1：1；密度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．U原子核中含有92個(gè)中子B．U原子核外有143個(gè)電子
C．23592U和23892U互為同位素D．23592U和23892U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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