【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒

B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023

C.鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

【答案】B

【解析】

A.1mol氯，沒有指明是氯原子還是氯氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；

B.1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；

C．鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對原子質(zhì)量為23，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積約為22.4 L，固體、液體體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關(guān)于酶的敘述正確的是

A．多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸

B．酶的數(shù)量因參與化學(xué)反應(yīng)而減少

C．酶提供化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)所必需的活化能

D．酶在生物體內(nèi)才起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)?/span>

A. 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯環(huán)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的D. 甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式____________________________。

（2）若A在常溫下為無色無味的氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應(yīng)式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是(　　)

A. NaOHB. Na2O2C. CH3COOHD. MgCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案