9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．16gO2含有0.5mol O2分子
C．2gH2的體積約為22.4LD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

分析 A．物質(zhì)的量為基本物理量之一，單位為摩爾；
B．結(jié)合m=nM計(jì)算；
C．結(jié)合V=nVm計(jì)算；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，式量的單位為1．

解答 解：A．物質(zhì)的量為基本物理量之一，單位為摩爾，符合為mol，而質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；
B.16gO2的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，則有0.5mol O2分子，故B正確；
C．由V=nVm可計(jì)算氣體的體積，但狀況未知，Vm不確定，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，式量的單位為1，對(duì)同種物質(zhì)來(lái)說(shuō)二者的數(shù)值相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成及基本計(jì)算公式的應(yīng)用，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�
A．用“84消毒液”進(jìn)行消毒
B．用濃硫酸干燥二氧化硫氣體
C．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香烴都含有苯環(huán)，其中二個(gè)或二個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”．
（1）菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖 ．它的一氯代物有5種．
（2）以下有機(jī)物分子式都為C13H12，且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈．
①其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為，試再寫(xiě)出另一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②寫(xiě)出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

①屬稠環(huán)芳烴   ②含有-CH2CH=CH2基團(tuán)
（3）寫(xiě)出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．
①通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層
②通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去
（4）在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中，有三個(gè)方面可說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：
①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；
②苯要用純溴，而苯酚只需濃溴水；
③苯是一取代，而苯酚是三取代．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
B．HBrO4的酸性比HIO4強(qiáng)
C．鈹（Be）原子失電子的能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；O原子的個(gè)數(shù)是2NA；1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)I】配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過(guò)量的鐵粉．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】Fe2+與H2O2的反應(yīng)
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】Fe3-與I-的反應(yīng)
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍過(guò)量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，推測(cè)黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．據(jù)此該小組同學(xué)提出，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)寫(xiě)成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合實(shí)際情況的，正確的書(shū)寫(xiě)方式應(yīng)為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同學(xué)取2mL黃色溶液用6mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅．洗滌時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請(qǐng)解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe3+用KSCN檢驗(yàn)時(shí)最低顯色濃度為1×10-5mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣．如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”．各裝置中試劑或物質(zhì)：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）鋅粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）鋅粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與D兩種容器中反應(yīng)速率比較B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快．
（2）H中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）用化學(xué)方程式表示I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟分液漏斗的活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？無(wú)法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號(hào)）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱(chēng)）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時(shí)俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，但未加水至刻度線(xiàn)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案