【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.cH+=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+SO42-、Cl-

C. Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+Na+、SO42-HCO3-

【答案】AB

【解析】

A. H+、SO42- 、Na+、Mg2+、NO3- Cl-在溶液中均能大量共存,A項(xiàng)正確;

B. H+ 、Mg2+、K+、SO42-、Cl-在溶液中均能大量共存,B項(xiàng)正確;

C. Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液是酸性溶液, H+CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. OH-Ca2+、HCO3-,SO42-Ca2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存, D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的原子數(shù)為5NA

C.通常狀況下,0.5NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號為____________

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________;

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n________;原子中能量最高的是________電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一,銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是(

A.反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)

B.反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為21

D.反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)1—18號元素中:

1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是______

2)原子半徑最小的元素是(元素符號)_____________

3)氣態(tài)氫化物中分子間存在氫鍵的鹵素是(元素符號)__________;

4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是(元素符號)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

①加適量鹽酸;

②加過量Na2CO3溶液;

③過濾;

④加過量NaOH溶液;

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

(1)以上正確的操作順序?yàn)?/span>____________________________

(2)步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡:________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(,下同);定容時(shí)仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①Cu、熔融NaCl、NaHSO4CO2、H2SO4、酒精KHCO3溶液、BaSO4⑨NaOH。請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(用序號填空)

1)屬于電解質(zhì)的是__________________。

2)屬于酸的是_____________________。

3)屬于堿的是______________________

4)屬于難溶的鹽是__________________。

5)非電解質(zhì)的是___________________

6)能導(dǎo)電的是_____________________。

7)寫出在水溶液中的電離方程式:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是( )

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2

B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合,其離子方程式為:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金屬Ce保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣,防止被氧化

D. 鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中,其位置應(yīng)靠近Na元素

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