【題目】醇是重要的有機化工原料。一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng):

i .2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og

ii.2CH3OHgC2H4g+2H2Og

I.上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

1在某密閉容器中,充入一定量CH3OHg發(fā)生上述兩個反應(yīng),反應(yīng)________填“i”或“ii”的速率較大,其原因為___________。若在容器中加入催化劑,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1__________;E2-E1___________填“增大”、“減小”或“不變”

2已知:CH3CH2OHg=CH3OCH3g ΔH =+50.7 kJ·mol-1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g+H2Og=C2H5OHg的ΔH= 。

3若在容積為2 L的容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng),當起始投料為2 mol CH3OHg 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

【答案】

1i 該反應(yīng)的活化能較小 減小 不變

2-45.5kJ·mol-1332

【解析】

試題分析:

1根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化圖可知i反應(yīng)的活化能較小,所以化學(xué)反應(yīng)速率較快,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不會改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以若在容器中加入催化劑,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1減小,E2-E1不變。

2已知熱化學(xué)方程式①:CH3CH2OHg=CH3OCH3gΔH=+50.7kJ·mol-1

②2CH3OHgC2H4g+2H2OgΔH=-29.1kJ·mol-1,

③2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH=-23.9kJ·mol-1,

根據(jù)蓋斯定律,③-①-②可得,

C2H4g+2H2Og=C2H5OHg ΔH =-45.5kJ·mol-1。

3根據(jù)2CH3OHgC2H4g+2H2Og和C2H4g+H2Og=C2H5OHg相加可得,反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,仍為32。

練習冊系列答案
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2) 接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、_________________。

而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒,即可配制500 mL 0.10 mol/LNaOH溶液;你對此方案的評價是_______________________。

3) 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中,請給它貼上標簽,標簽的內(nèi)容是_________;

若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

4) 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。

A.稱量時已觀察到NaOH表面潮濕

B.將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線

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D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,但未烘干

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