14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，
A．四種元素中，Na處于周期表中短周期元素的最左、下方，原子半徑最大，則Na＞C，即原子半徑：C＞A，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3，二者之間能反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)電子排布、元素在周期表中的位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）A裝置是原電池． （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在B池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為13.6mL•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年9月25日，我國自主研制的長征-11固體火箭成功首飛．某些固體火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點(diǎn)火時(shí)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．Al粉作為氧化劑B．Al被氧化C．Al發(fā)生還原反應(yīng)D．Al得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為：
①X和H2在Ni的催化下反應(yīng)所生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3
②X的一種同分異構(gòu)體Y能和新制的氫氧化銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO
③X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H2C=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．醛基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．尿素[CO（NH2）2]是一種有機(jī)物D．聚丙烯的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知：
①在pH為9～10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過程）6.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）減小，v（逆）增大
C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

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