Question

5．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是C
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．加入催化劑，一定能加快反應(yīng)速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 
D．增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）圖象可知從0～t時(shí)刻，n（X）減小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以確定X為反應(yīng)物，YZ為生成物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的物質(zhì)的量變化為1.2mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）圖象分析可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)最后在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡是動態(tài)平衡；
B．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率也可以減慢反應(yīng)速率；
C．在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡；
D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不知，增大壓強(qiáng)，不一定能加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）圖象可知從0～t時(shí)刻，n（X）減小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以確定X為反應(yīng)物，YZ為生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）0.8：1.2：0.4=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{1.2mol}{2L×tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min），故答案為：$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；
（3）圖象分析可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)最后在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)正逆速率相同且不為0，故A錯誤；
B．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率也可以減慢反應(yīng)速率，不一定增大反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．在t時(shí)刻，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確；
D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不知，增大壓強(qiáng)，不一定能加快反應(yīng)速率，故錯誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)圖象分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的分析判斷，題目難度中等．