Question

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH₄Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�

• A． 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
• B． 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO₂
• C． 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
• D．
  如圖所示裝置可以比較Na₂CO₃和NaHCO₃晶體的熱穩(wěn)定性

Answer 1

分析 A、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣；
C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，據(jù)此解答即可；
D、Na₂CO₃加熱不易分解，NaHCO₃晶體加熱容易分解，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；
B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯誤；
C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，故C正確；
D、Na₂CO₃加熱不易分解，NaHCO₃晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO₃，大試管中盛放Na₂CO₃，NaHCO₃間接加熱能分解，Na₂CO₃直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題以純堿工業(yè)為載體，考查的是粗鹽的提純、純堿與小蘇打熱穩(wěn)定性比較、氣體通入順序以及流程分析等，難度不大．