Question

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結構示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Y單質在空氣中燃燒的產物是（填入化學式）Na₂O₂，用方程式表示該物質的一種重要用途2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）Z單質通入Y₂X的溶液中，出現渾濁，寫出反應的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強的是H₂S（填化學式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，在該氫化物中，X顯-2價，則X為第VIA族元素，且為短周期元素，所以X是O或S元素，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，O元素沒有氧化物，所以X是S元素，X原子核內質子數與中子數相等，則X是₁₆³²S，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，在該化合物中，Y顯+1價，Y是短周期元素，則Y為第IA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，所以Y是Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z位于第三周期第VIIA族，為Cl元素，結合元素、物質的結構性質分析解答．

解答 解：X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，在該氫化物中，X顯-2價，則X為第VIA族元素，且為短周期元素，所以X是O或S元素，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，O元素沒有氧化物，所以X是S元素，X原子核內質子數與中子數相等，則X是₁₆³²S，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，在該化合物中，Y顯+1價，Y是短周期元素，則Y為第IA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，所以Y是Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z位于第三周期第VIIA族，為Cl元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別為硫、鈉、氯元素，
故答案為：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫離子核外有18個電子，硫離子的結構示意圖為，化合物Na₂S屬于離子化合物，硫離子和鈉離子之間只含離子鍵，則硫化鈉的電子式為，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，它們反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：；；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）Y單質是鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學式為Na₂O₂，過氧化鈉可以作為面具中的制氧劑，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氯氣能和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（5）由于硫的非金屬性弱于氯，所以硫化氫的還原性強于氯化氫，
故答案為：H₂S．

點評 本題考查了方程式、化學式的書寫，正確推斷元素是解本題關鍵，難點的過氧化鈉電子式的書寫，注意過氧根離子電子式的書寫特點，為易錯點．