【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過(guò)濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

【答案】 改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- 靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,溶液不變渾濁,則已除盡 除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸 ①③⑥ 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 41.7 c d

【解析】

Ⅰ(1) 操作②改為加硝酸鋇溶液,會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-,得不到純的氯化鈉;

(2) 用氯化鋇溶液來(lái)判斷SO42- 是否已除盡;

(3)操作④進(jìn)行加熱煮沸,可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸;

Ⅱ(1)根據(jù)過(guò)濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器;

(2)由溶液制晶體時(shí),要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟;

(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變,計(jì)算出所需濃硫酸的體積;根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析,凡是引起n偏小或V偏大,所測(cè)定的結(jié)果都會(huì)使所配溶液濃度偏低。

Ⅰ(1)本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液,因此操作②中改為加硝酸鋇溶液,會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-,得不到純的氯化鈉,因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液;綜上所述,本題答案是:否,改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。

(2) 操作②,加入氯化鋇溶液,目的是除去硫酸根離子,因此判斷SO42- 已除盡方法是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,溶液不變渾濁,則已除盡;綜上所述,本題答案是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,溶液不變渾濁,則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉,因此操作④進(jìn)行的加熱煮沸,其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸;綜上所述,本題答案是:除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。

Ⅱ(1)進(jìn)行過(guò)濾操作,所用到的玻璃儀器有①漏斗,③燒杯,⑥玻璃棒;綜上所述,本題答案是:①③⑥。

(2)由溶液制晶體時(shí),要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟;本題中一系列操作依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾;綜上所述,本題答案是蒸發(fā)濃縮 ;降溫結(jié)晶。

(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,只能選用250mL容量瓶,因此18×V(濃H2SO4)=250×3, V(H2SO4)=41.7mL;實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成偏低的是:

a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積,對(duì)無(wú)影響,不選;

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中,等溶液冷卻到室溫后,溶液的體積會(huì)偏小,所配溶液濃度偏大,不選;

c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出,造成溶質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低,可選;

d.定容時(shí)仰視刻度線,造成溶液的體積偏高,所配溶液濃度偏低,可選;

綜上所述,本題正確答案是41.7 ,cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹(shù)皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)水楊酸,此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其開(kāi)發(fā)過(guò)程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________、______________。

②下列關(guān)于水楊酸的說(shuō)法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過(guò)步驟①~③,目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(不能”),理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對(duì)人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來(lái)源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低。科學(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來(lái),研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線如下:

已知:

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚懹袡C(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型:

(1)有機(jī)物甲的名稱為____________,有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________。

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種,請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè),有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2CO2D.NO、CO2、N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

(1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________

(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+NH4+、Cu2+NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L

②向另一份溶液中加入0.6 mol/LBaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.、N、OCl、U、U中:

1________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。

2_______的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

3Y的分子式為________。

4)圖中X的電子式為;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(強(qiáng)”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。

5Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是

A.6a+5d < 4c + 10b

B.H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.6a+5d > 4c + 12b

D.H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案