【題目】在一定溫度下,可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是(

A.容器的總壓強不隨時間而變化

B.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成

C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解

D.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成

【答案】B

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。

A.該反應前后氣體總物質的量不變,則無論該反應是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài),故A錯誤;

B.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成2n molAB,則同時消耗n mol A2,A2的正逆反應速率相等,則該反應達到平衡狀態(tài),故B正確;

C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應,同時有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成,B2的正逆反應速率不相等,故C錯誤;

D. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成,同時有nmolB2生成,均表示逆速率,無法判斷正逆速率是否相同,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質。

1)簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___;

2)寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質的化學式___;

3)某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度,取ag樣品,經(jīng)一系列操作,分離并稱得氯化銀的質量mg,則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低,可能的原因是__;

A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細小,難以過濾

C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

4)粗鹽提純過程中,除去硫酸根離子可選用的試劑是__;

A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸

5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉,從物質結構的角度加以解釋___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強不變

混合氣體的密度不變

③C(g)的物質的量濃度不變

容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A

單位時間內(nèi)生成n molC,同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應量取鹽酸體積_________ml,應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

(2)配制時,其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?

a.沒有進行A操作____________

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;

c.定容時俯視_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如圖所示。下列有關N4的說法正確的是(

A. N4的沸點比N2

B. N4分子中只含有非極性鍵,且鍵的夾角為109°28′

C. N4分子中每個氮原子都滿足8個電子

D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

1N原子的價電子排布式為___,NP、As原子的第一電離能由大到小的順序為___。

2NH3的沸點比AsH3的沸點高,原因是_____。

3)立方氮化硼晶體(BN),是一種超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性,其晶胞如圖所示。

立方氮化硼是____晶體,晶體中N原子的雜化軌道類型為___,B原子的配位數(shù)為______

4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm,則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數(shù)為______

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在化合物中通常是Fe()、Fe(),現(xiàn)有一定量固體物質A,可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成,通過實驗確定其成分。探究過程如下:

1)提出假設:(請把下列假設補充完整)

假設:該固體物質是FeSO4;或該固體物質是Fe2(SO4)3;或該固體物質是___。

2)設計實驗方案:取少量固體物質A于燒杯中,加適量水溶解A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如表:

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含___。

3)若該固體A可能還存在鐵,則不能證明固體物質中含___,其理由至少有兩個,請分別用離子方程式表示___、___。

4,寫出由白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式___。

5)上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,由此得出Fe()的還原性強弱與___有關,FeSO4的還原性___Fe(OH)2(填大于”“小于等于)。

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