【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),現有一定量固體物質A,可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成,通過實驗確定其成分。探究過程如下:
(1)提出假設:(請把下列假設補充完整)
假設:該固體物質是FeSO4;或該固體物質是Fe2(SO4)3;或該固體物質是___。
(2)設計實驗方案:取少量固體物質A于燒杯中,加適量水溶解A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現象與結論如表:
實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質中不含___。 |
(3)若該固體A可能還存在鐵,則不能證明固體物質中含___,其理由至少有兩個,請分別用離子方程式表示___、___。
(4),寫出由“白色沉淀”轉化為“紅褐色沉淀”的化學方程式___。
(5)上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與___有關,FeSO4的還原性___Fe(OH)2(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】FeSO4和Fe2(SO4)3 溶液變血紅色(或紅色) FeSO4 FeSO4 Fe +2Fe3+=3Fe2+ 5Fe+3MnO4-+24H+=3Mn2+ +5Fe3++12H2O 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液酸堿性或pH 小于
【解析】
(1)根據類比法,結合鐵和硫酸反應的產物,產物可能為FeSO4、Fe2(SO4)3或二者的混合物;
(2)固體物質中有Fe2(SO4)3,在溶液中加入KSCN溶液,溶液應變紅;在酸性KMnO4溶液中加入少量A,KMnO4溶液顏色無明顯變化,說明不含還原性物質;
(3)鐵具有較強的還原性,能夠與鐵離子或高錳酸鉀反應,據此分析判斷;
(4)硫酸亞鐵溶液與氨水反應生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,據此書寫反應的方程式;
(5)硫酸亞鐵溶液可以在空氣中較長時間的存在,而氫氧化亞鐵在空氣中很快被氧化,據此分析解答。
(1)根據類比法,結合鐵和硝酸反應的產物,產物可能為FeSO4、Fe2(SO4)3或FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物,故答案為:FeSO4和Fe2(SO4)3;
(2)固體物質中有Fe2(SO4)3,在溶液中加入KSCN溶液,溶液應變紅,在酸性KMnO4溶液中加入少量A,KMnO4溶液顏色無明顯變化,說明固體A中不含還原性物質,即不含FeSO4,故答案為:溶液變血紅色;FeSO4;
(3)若固體A還存在鐵,由于Fe +2Fe3+=3Fe2+,或者5Fe+3MnO4-+24H+=3Mn2+ +5Fe3++12H2O,因此不能通過高錳酸鉀是否褪色來證明固體物質含FeSO4,故答案為:FeSO4;Fe +2Fe3+=3Fe2+;5Fe+3MnO4-+24H+=3Mn2+ +5Fe3++12H2O;
(4)硫酸亞鐵溶液與氨水反應生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,因此白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)硫酸亞鐵溶液可以在空氣中較長時間的存在,而氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與溶液酸堿性或pH有關,FeSO4的還原性<Fe(OH)2的還原性,故答案為:溶液酸堿性或pH;小于。
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【題目】在一定溫度下,可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是( )
A.容器的總壓強不隨時間而變化
B.單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成
C.單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解
D.單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體,下列關于的原子晶體說法,正確的是:
A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
B. 在一定條件下,原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質
D. 在的原子晶體中,每一個C原子周圍結合4個O原子,每一個O原子跟兩個C原子相結合
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸()常用于制取香精香料。
(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填“屬于”或“不屬于”)烴類。
(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因為結構中含____(填官能團名稱)。
(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實驗現象為____。
(4)寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置進行有關實驗:
(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整_________。
(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:__________________;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是__________________;
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液,當B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現象是_____________,待反應結束后,向C中燒杯內加入沸水,D中觀察到的現象是_____________。
(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法加以解決,__________________(實驗用品自選)。
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【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質量,請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右):
(1)各種儀器連接的先后順序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫字母表示)。
(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步,其先后順序是________________(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時,測得量筒C中水的體積為Va mL;
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質量為m g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其水順利流下,當鎂完全溶解時再關閉這個活塞,這時A中共放入水Vb mL。
(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量,其數學表達式為___________________。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質量數據________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)仔細分析上述實驗裝置后,經討論認為結果會有誤差,于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_________________________________________。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為____________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉硫電池體積小、容量大、壽命長、效率高,在電力儲能中廣泛應用于削峰填谷、應急電源、風力發(fā)電等儲能方面。Na-S電池的結構如下圖所示,電池反應為2Na+S8=Na2Sn。下列說法不正確的是( )
A. 熔鈉電極作電池的負極B. 放電時Na+向正極移動
C. 充電時熔鈉電極與電源的正極相連D. 充電時陽極反應式為8Sn2--16e-=nS8
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