2．分離下列物質(zhì)的方法錯誤的是（　　）
A．酒精和水：用蒸餾的方法分離
B．碘和四氯化碳：用水萃取碘
C．水和苯：用分液漏斗分液
D．氯化鈉與硝酸鉀：先溶于水再用結晶的方法分離

分析 A．酒精與水互溶，但沸點不同；
B．碘和四氯化碳互溶，且碘不易溶于水；
C．水和苯分層；
D．氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．酒精與水互溶，但沸點不同，則加CaO蒸餾可分離，故A正確；
B．碘和四氯化碳互溶，且碘不易溶于水，不能加水萃取分離，應蒸餾分離，故B錯誤；
C．水和苯分層，利用分液漏斗、分液可分離，故C正確；
D．氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則先溶于水再用結晶的方法可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2．

混合氣體所需試劑有
A．品紅溶液    B．NaOH溶液   C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫氣體．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將鋅片和銅片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．觀察到的現(xiàn)象為：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
銅片上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L，兩電極的總質(zhì)量為47g．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應Cu-2e-=Cu2+，正極反應Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、O、Si、S是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R．晶體R中各種微粒間的作用力包含ab（填字母）．
a．離子鍵   b．共階鍵   c．范德華力   d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）與SO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出熱量0.52kJ，該反應的熱化學方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物
B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
D．CH3CH2CH（CH3）CH3與CH3CH（CH3）CH2CH3互為同分異構體

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